Question

16．某化學小組研究物質的性質時進行了如下實驗（部分物質已略去）：

則氫氧化銅的化學式為Cu（OH）₂；甲與乙反應生成的氣體為H₂；乙固體的成分為鐵和銅；丙溶液中一定含有的溶質為FeSO₄；生成丁固體的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 根據圖框中的信息可知：氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，因為硫酸過量，故甲溶液有硫酸銅和硫酸；而氧化銅、氧化鐵與一氧化碳加熱反應生成鐵、銅和二氧化碳，故乙固體含有鐵、銅；鐵與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；鐵與硫酸銅溶液反應生成銅與硫酸亞鐵，故丙中一定有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅；而丁一定為銅．

解答 解：根據圖框中的信息可知：氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，因為硫酸過量，故甲溶液有硫酸銅和硫酸；而氧化銅、氧化鐵與一氧化碳加熱反應生成鐵、銅和二氧化碳，故乙固體含有鐵、銅；鐵與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；鐵與硫酸銅溶液反應生成銅與硫酸亞鐵，故丙中一定有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅；而丁一定為銅．
則氫氧化銅的化學式為Cu（OH）₂；甲與乙反應生成的氣體為H₂；乙固體的成分為鐵和銅；丙溶液中一定含有的溶質為FeSO₄；生成丁固體的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案為：
Cu（OH）₂；H₂； 鐵和銅； FeSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評 本題難度不大，靈活運用圖框中的信息，掌握金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．