Question

16．顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．
（1）在高溫條件下，用H₂與FeCl₂反應，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體寫出該反應的化學方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）請你預測“納米鐵”的其他化學性質，用化學反應方程式表示3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實了解有關鐵的化學性質、丙遵守質量守恒定律．

解答 解：（1）在高溫條件下，用氫氣與氯化亞鐵反應，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體，根據質量守恒定律可知該強酸性氣體中含有氫元素和氯元素，在化合物中氫元素顯+1價，那么氯元素就應顯負價，氯元素只有-1價一個負價，因此該強酸性氣體的化學式為HCl．
該反應的化學方程式為：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）“納米鐵”還能與硫酸銅溶液反應．反應時，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：
（1）H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫，主要是對提供信息的分析，然后結合相關方程式的書寫要求解決有關問題．