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7.在食鹽中加入碘酸鉀( KIO3)有益于防治地方性甲狀腺腫大下表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明.
配料含碘量保質期食用方法貯藏指南
氯化鈉、碘酸鉀20-40mg∕kg18個月勿長時間燉炒避熱、避光、密封
(1)上述“含碘量”中的碘是指B(填代號)
A.碘酸鉀       B.碘元素      C.碘單質     D.碘分子
(2)碘酸鉀( KIO3)中碘的化合價為+5.
(3)由上述文字說明可推測碘酸鉀的化學性質是(答一條即可)受熱易分解.
(4)碘酸鉀中碘的質量分數(shù)為59.3%,上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質量為11.9mg(保留一位小數(shù)).
(5)用固體單質碘(I2)與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生反應,可制得固體碘酸鉀(KIO3),同時生成氣體氯單質(Cl2).該反應的化學方程式為2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑.

分析 (1)食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘”等不是以單質、化合物、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占質量(質量分數(shù))來描述.
(2)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結合碘酸鉀的化學式進行解答.
(3)根據(jù)加碘鹽包裝袋上的部分說明(勿長時間燉炒,避熱、避光、密封),進行分析解答.
(4)根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×(shù)×100%,進行分析解答.
(5)根據(jù)“單質碘(I2)與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生反應,可制得碘酸鉀(KIO3),同時生成氯單質(Cl2)”寫出化學方程式即可.

解答 解:(1)“含碘量”中的碘等不是以單質、化合物、分子、原子等形式存在,這里所指的“碘”是強調存在的元素,與具體形態(tài)無關.
(2)鉀元素顯+1價,氧元素顯-2價,設碘元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,則x=+5價.
(3)由加碘鹽包裝袋上的部分說明,勿長時間燉炒,避熱、避光、密封,可得碘酸鉀的一種化學性質是:受熱易分解或受熱不穩(wěn)定.
(4)碘酸鉀中碘的質量分數(shù)為12739+127+16×3×100%≈59.3%,上述“加碘食鹽”1000g中含碘的最低質量1000g×59.3%=593g=0.593kg,則含碘酸鉀的質量為:0.593kg×20mg∕kg=11.86mg≈11.9mg,
(5)根據(jù)“單質碘(I2)與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生反應,可制得碘酸鉀(KIO3),同時生成氯單質(Cl2)”可得出該方程式為:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑.

故答案為:(1)B;(2)+5;(3)受熱易分解(或受熱不穩(wěn)定,合理即可);(4)59.3%,11.9mg
(5)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

點評 本題難度不大,考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算、元素等進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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(2)馬強用高錳酸鉀制取氧氣,他選擇上述裝置中的A和C或D(填字母)進行組裝.你認為A裝置中還缺少棉花.
寫出該反應的符號表達式高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣.
(3)陳超用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣,其中二氧化錳起催化作用.
可選用的發(fā)生裝置是B(填序號)該反應屬于分解化合或分解)反應.
(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣.常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水.若制取并收集氨氣,應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是A、E.

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B.氫氧化鋁可治療胃酸過多,故氫氧化鈉也可以治療胃酸過多
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D.酸的組成中含氫元素,則含氫元素的物質一定是酸

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A.根據(jù)瓶③倒置,可判斷瓶③存放的不可能是O2和CO2
B.用帶火星的木條放入①中,若復燃,則存放的是O2
C.用點燃的木條伸入②中,若火焰熄滅,則存放的不是O2
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2.如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是( �。�
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C.水分解后生成氫氣和氧氣
D.水分解過程中,原子的數(shù)目不變

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19.某石灰廠有一批石灰石原料,其中雜質為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應,高溫時不發(fā)生分解反應).為了測定該石灰石的純度,興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入,充分反應后,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,每次鹽酸用量及剩余固體的質量見表,利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖.(化學方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
稀鹽酸的用量剩余固體的質量
第一次加入5克1.5克
第二次加入5克1.0克
第三次加入5克0.5克
第四次加入5克0.3克
計算:(1)分析上述圖與表,第二次加入稀鹽酸后,剩余固體的質量是1.0克.
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是1.7克.
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?

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