Question

【題目】某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．關(guān)于該物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.該化合物為2.3g
B.該化合物一定含碳、氫、氧元素
C.碳、氫元素質(zhì)量比為4：1
D.分子中C，H原子個(gè)數(shù)比為1：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，C元素的質(zhì)量為4.4g× ×100%=1.2g，H元素的質(zhì)量為2.7g× ×100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，則化合物中一定含有O元素；
則化合物中C、H的原子個(gè)數(shù)比為： ： =1：3，．
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，正確；
B、該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，正確；
C、碳、氫元素質(zhì)量比為：1.2g：0.3g=4：1，正確；
D、化合物中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：1：3，錯(cuò)誤；
故選D．
由題意可以知道，該反應(yīng)中生成了二氧化碳和水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素的種類不變，可以知道在該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據(jù)二氧化碳及水中的氧元素的質(zhì)量來進(jìn)行判斷．