Question

1．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AD（填字母序號，下同）；
A．鋁土礦 （主要成分A1₂0₃）        B．輝銅礦（主要成分Cu₂S）
C．菱鐵礦 （主要成分FeC0₃）        D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃0₄）
（2）探究金屬物理性質：
如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質．

性質 金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）	熔點（℃）	硬度（10為標準）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是電性較好、密度�。�
②C的合金通�？梢宰霾说�、錘子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金屬化學性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．
材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．
寫出Ni與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應的方程式Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄．
（4 ）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ．
（5）金屬在生產生活中應用廣泛．如圖，向一定量硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進行分析；
（2）根據(jù)金屬及合金的物理性質分析解答；
（3）根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式解答；
（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（5）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．

解答 解：
（1）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：AD；
（2）①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的電性較好、密度�。虎诮饘僦瞥珊辖鸷�，硬度會增大；
（3）Ni與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應的方程式為：Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄；
（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學反應方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時固體乙中一定含有的物質是銀．
答案：
（1）AD；
（2）①導電性較好、密度較小；   ②＞；
（3）Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；銀；

點評 本題主要考查了金屬有關的性質和金屬活動性順序的應用，難度不大，需要加強記憶．