Question

10．金屬鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．
（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫下煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）下列鐵制品在使用時(shí)，主要利用了金屬具有良好導(dǎo)熱性的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．鐵錘     B．鐵絲  C．鐵鍋
（3）如圖實(shí)驗(yàn)中，潔凈無(wú)銹的鐵釘在B中最容易生銹，
寫(xiě)出防止鐵制品生銹的一條措施：涂上一層油漆．
（4）某麥片里添加了一種極細(xì)的鐵粉，食用后在胃酸（含HCl）作用下可被人體吸收．寫(xiě)出鐵與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵制品的用途推測(cè)性質(zhì)；
（3）根據(jù)鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析．

解答 解；（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）鐵錘是利用鐵的硬度大的性質(zhì)；鐵絲是利用延展性；鐵鍋是利用導(dǎo)熱性，故選：C；
（3）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水

；
（4））鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）C；
（3）B，涂上一層油漆；
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的原理、鐵銹蝕的條件與防止銹蝕的措施、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．