Question

實驗是實現科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．

（1）請根據圖示回答下列問題：寫出圖中標號的儀器名稱：①

 

，②

 

；
（2）下列實驗操作中不正確的是

 

（填標號）．
A、制備氣體前檢查裝置的氣密性     B、將用剩的藥品放回原試劑瓶中
C、加熱實驗結束時，用嘴吹滅酒精燈
D、排水法收集氧氣，實驗結束時，要先撤導氣管出水面，再熄滅酒精燈．
（3）實驗室欲用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

 

（填序號），收集裝置是

 

（填序號），試管口的棉花團的作用是

 

，產生氧氣的文字表達式為

 

．
（4）已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．則制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置為

 

，若此裝置中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是

 

；
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶   C．加熱反應物
（5）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，你覺得選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是

 

A．反應物的狀態(tài)    B．反應條件  C．生成氣體的密度   D．生成的氣體是否溶于水
（6）若用裝置E收集的氧氣不純，其原因可能是：
①

 

，②

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗要按照正確的步驟進行，否則會影響實驗結果，甚至導致實驗失��；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（4）反應物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應速率越快；
（5）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（6）如果操作不當，會導致收集的氣體不純．

解答：解：（1）①是試管，常用作反應的容器；②是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：試管；集氣瓶．
（2）A、制備氣體前檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果，該選項說法正確；
B、用剩的藥品不能放回原試劑瓶中，應該放入指定的容器中，該選項說法不正確；
C、加熱實驗結束時，不能用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅，該選項說法不正確；
D、排水法收集氧氣，實驗結束時，要先撤導氣管出水面，再熄滅酒精燈，能夠防止水倒流入試管，把試管炸裂，該選項說法正確．
故填：BC． 
（3）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，應該在試管口塞一團棉花；
高錳酸鉀受熱分解的文字表達式為：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
故填：A；E；防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（4）過氧化鈉與水反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
減慢液體的滴加速度可以減慢反應速率，用體積小的錐形瓶、加熱反應物會更危險．
故填：B；A．
（5）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件．
故填：AB．
（6）剛出現氣泡就開始收集、收集前集氣瓶中的水不滿都能夠導致用裝置E收集的氧氣不純．
故填：剛出現氣泡就開始收集；收集前集氣瓶中的水不滿．

點評：本題主要考查儀器的用途、文字表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．