Question

3．從微觀角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)．
（1）圖1是鈉原子和氯原子形成氧化鈉的示意圖：
圖中x=17，從得失電子的角度看，氯原子得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，其化合價將降低（填“升高”或“降低”）
（2）圖2是NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)的微觀示意圖：
你在實驗中會觀察到的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成，結(jié)合圖2該反應(yīng)的實質(zhì)是銀離子和氯離子結(jié)合生產(chǎn)沉淀，寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃（反應(yīng)物之一為AgNO₃）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)及最外層電子數(shù)目的特點進行分析；
（2）根據(jù)NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和微粒的變化分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+7=17，氯原子得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低；
（2）通過分析微觀圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成沉淀；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
故答案為：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯離子和銀離子；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．