【題目】“功夫”是中華民族智慧的結(jié)晶。九年級武術(shù)隊的同學設(shè)計了以“功夫小子”為輪廓的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A~F分別是鐵粉、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、純堿、小蘇打中的一種。已知:相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng);B與D的物質(zhì)類別相同,且B的組成元素種類比D少。請回答下列問題:
(1)C物質(zhì)的名稱是____。
(2)D物質(zhì)的化學式是____。
(3)寫出下列化學方程式:E轉(zhuǎn)化為A ____,B與F反應(yīng) ____。
【答案】鹽酸 NaHCO3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A~F分別是鐵粉、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、純堿、小蘇打中的一種,E能與CO反應(yīng),氧化鐵與CO在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,E為氧化鐵;F能與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,F為氫氧化鈣;C能與A、B、D、E、F反應(yīng),鹽酸會與鐵粉、氧化鐵、氫氧化鈣、純堿、小蘇打反應(yīng),C為鹽酸;碳酸鈉與小蘇打的物質(zhì)類別相同,都是鹽,且碳酸鈉的組成元素種類比小蘇打(NaHCO3)少,B為碳酸鈉,D為小蘇打,A為鐵粉。經(jīng)過驗證,推導正確。
根據(jù)以上分析可知:
(1)C物質(zhì)的名稱是鹽酸;
(2)D物質(zhì)是小蘇打,化學式是NaHCO3;
(3)E轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)是氧化鐵與CO在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,B與F反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
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【題目】推斷題
A~H是初中化學常見的物質(zhì)。其中A為黑色固體,H為紅色固體,E為生活中最常用的金屬單質(zhì),B、C、D均為無色氣體,F為石灰石的主要成分,G為藍色溶液。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系且均可一步完成(部分生成物已省去)
請根據(jù)圖示回答下列問題
(1)A的化學式為____________,③的反應(yīng)類型為____________。
(2)反應(yīng)③的化學方程式____________。
(3)反應(yīng)④的化學方程式____________。
(4)實驗室制取D時,為什么不能用碳酸鈉? ____________
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【題目】化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,他們在老師指導下,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
(1)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學方程式:_____。
(2)小華發(fā)現(xiàn)燃燒所得固體的質(zhì)量大于消耗的鎂條質(zhì)量,他據(jù)此認為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你_____(同意”或“不同意”)小華的觀點,理由是_____。
(3)小紅按如圖裝置進行實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。
(提出問題)黃色固體是什么物質(zhì)?
(查閱資料)①鎂與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;②氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。
(做出猜想)黃色固體為氮化鎂。
(實驗探究)請你設(shè)計實驗,驗證猜想:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取足量的黃色固體加入試管,然后滴入適量的_____,并將_____放在試管口 | _____ | 猜想正確 |
(反思與交流)
①通過上述探究活動,你對燃燒有什么新認識:_____。
②空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂,這是因為_____。
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【題目】十三五期間,煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠,綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點,如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用的海水的流程圖,據(jù)圖回答問題
(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_______不同進行分離的方法。
(2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程,需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是_______(寫化學式),該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______,碳酸氫鈉在生活中的用途是_______。
(3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液方法,原因是_______。
(4)如果要充分利用海邊貝殼資源,過程⑤生成氫氧化鎂的化學方程式是_______。
(5)濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+,可用離子交換膜直接除去,若用化學沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+,需要的三種離子依次是_______(寫離子符號)
(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過,過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是_______。
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【題目】化學興趣小組利用圖示裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。下列說法不正確的是
A. 白磷不足,會使測定結(jié)果偏小
B. 實驗中注射器活塞先向右移動、后向左移動
C. 膠頭滴管與注射器中的水,作用是相同的
D. 若注射器活塞最終停在10 mL刻度處,說明空氣中氧氣體積分數(shù)約為1/5
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【題目】硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用都非常廣泛,在工業(yè)上可利用黃鐵礦(主要成分是二硫化亞鐵FeS2)煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸,如圖是制取工藝流程。
(1)FeS2中硫元素的化合價是_____。
(2)寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式_____;反應(yīng)④的基本類型是_____。
(3)過程②屬于工業(yè)煉鐵,其設(shè)備的名稱是_____。
(4)該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用_____(填化學式)吸收;直接排放會導致形成_____。
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【題目】根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問題:
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:a____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,其發(fā)生裝置可選擇____(填字母),反應(yīng)的化學方程式是____?捎肊裝置收集氧氣的原因是____。
(3)實驗室通常用裝置B與____(填字母)相連制取二氧化碳,該反應(yīng)化學方程式是____。用右圖所示裝置制二氧化碳,有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的效果。在反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是____。
(4)用純凈的二氧化碳氣體按右圖裝置進行實驗。觀察到的主要現(xiàn)象是:甲中____、乙中澄清石灰水變渾濁。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。
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【題目】如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器)。某學校甲、乙兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗。
(1)甲組的同學以過氧化氫溶液為原料 (MnO2 為催化劑),在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣。
①所選儀器的連接順序為_____(填寫裝置序號字母)。
②儀器 A 中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。
(2)乙組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含 C、H 兩種元素),使該
塑料在氧氣中燃燒,所選儀器連接順序為: A→B1→C→B2→D→G (B1,B2 為濃硫酸洗氣瓶),使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)(假設(shè)發(fā)生的化學反應(yīng)都充分反應(yīng)),試回答下列問題:
①儀器 D 中的現(xiàn)象為_____。
②儀器 B1 的作用是_________。
③實驗結(jié)束后,測得儀器 B2 質(zhì)量增加 3.6g,儀器D 質(zhì)量增加8.8g。則該塑料樣品中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為_________ (填最簡整數(shù)比)。
④如果不連接儀器 B1,則這樣計算出氫的含量與實際值比較將_________ (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
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【題目】能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖象是( )
A. 在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)
C. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
D. 等質(zhì)量形狀不同的CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)
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