Question

16．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	a	b	c	d
反應前質(zhì)量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反應后質(zhì)量/g	待測	2.56	7.20	0.50

• A． a和b是反應物，d可能是催化劑
• B． 反應后a物質(zhì)質(zhì)量為3.84g
• C． c物質(zhì)中其原子種類、數(shù)目和a、b物質(zhì)中原子種類、數(shù)目相同
• D． 若物質(zhì)a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則化學反應中a與b的化學計量數(shù)比為1：2

Answer 1

分析 反應后b質(zhì)量減少0.64g，是反應物；
反應后c質(zhì)量增加3.2g，是生成物；
反應后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a是反應物，參加反應的質(zhì)量為：3.2g-0.64g=2.56g．

解答 解：A、反應后a和b的質(zhì)量減少，因此a和b是反應物，d可能是催化劑，該選項說法正確；
B、反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為：6.4g-2.56g=3.84g，該選項說法錯誤；
C、因為反應前后原子種類、數(shù)目相同，所以c物質(zhì)中原子種類、數(shù)目一定等于a、b二種物質(zhì)中原子種類、數(shù)目，該選項說法正確；
D、若物質(zhì)a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則化學反應中a與b的化學計量數(shù)比為：$\frac{2.56g}{2}：\frac{3.2g-2.56g}{1}$=2：1，該選項說法錯誤．
故選BD．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎．