Question

19．欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液．某化學興趣小組的同學設計了如下的實驗流程圖，請你根據(jù)流程圖，回答相關問題：

（1）操作①的名稱為：過濾．
（2）寫出A中所含溶質(zhì)的化學式FeSO₄、CuSO₄；B屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）X過量的目的把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅反應完全；寫出加入X后發(fā)生的化學反應方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）B中滴加Y發(fā)生的化學反應方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應屬于置換反應（填基本反應類型）．
（5）最終獲得硫酸亞鐵溶液的顏色是淺綠色．

Answer 1

分析 根據(jù)題意：“欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結合圖框，推測：A中所含溶質(zhì)的化學式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質(zhì)的名稱為：鐵、銅．結合題給條件及圖框信息可知：加入金屬X得到了銅，可以判斷金屬X為鐵，加入溶液Y后得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸．

解答 解：根據(jù)題意：“欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結合圖框，推測：A中所含溶質(zhì)的化學式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質(zhì)的名稱為：鐵、銅．從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據(jù)題干要求及廢水中的成分并結合最后得到對物質(zhì)為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；加入溶液Y后將過量的鐵和銅分離得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸；
（1）操作①為分離固體不溶物質(zhì)的操作，故填：過濾．
（2）A中所含溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅，其化學式為：FeSO₄、CuSO₄；B中所含物質(zhì)為過量的鐵和反應生成的銅，屬于混合物，故填：FeSO₄、CuSO₄；混合物．
（3）X過量的目的是把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅完全反應，則鐵和硫酸銅溶液發(fā)生的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，故填：把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅反應完全；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）鐵和稀硫酸發(fā)生的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應屬于置換反應，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換反應．
（5）硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，故填：淺綠色．

點評 想解答好這類題目，首先，要理解和運用酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒�、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．