Question

7．已知氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物總質(zhì)量為26g，加熱到不再產(chǎn)生氣體后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.4g．
求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣質(zhì)量為：26g-16.4g=9.6g，答：生成了9.6g氧氣．
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                         96
  x                          9.6g
則$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$，解得x=24.5g，
答：原混合物中氯酸鉀是24.5g．
故答案為：（1）9.6g；（2）24.5g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．