Question

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的石灰石多少克．
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品多少克．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：首先要明確在利用化學(xué)方程式進行計算用料和產(chǎn)量時，由于化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；所以利用公式：純度=

不純物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量

不純物質(zhì)的質(zhì)量

×100%%，找到已知量和未知量．最后根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟、格式，結(jié)合著不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化方法，列出比例式求解即可．

解答：解：設(shè)需含CaCO₃80%的石灰石的質(zhì)量為x，則含純物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量為80%×x．又設(shè)生成純CaSO₄的質(zhì)量為y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200 　 128　　　 272
80%×x 6.4g       y

200

80%×x

=

128

6.4g

=

272

y

解得：x=12.5g   y=13.6g
可得到含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量是：

13.6g

85%

=16g
答：（1）需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的石灰石12.5克．
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品16克．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、步驟和格式等，細致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可．