Question

19．如圖是模擬海水制鹽的流程圖：

（1）操作X的名稱是過(guò)濾；
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過(guò)量Ca（OH）₂溶液的目的是使氯化鎂完全反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的其中一個(gè)反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；；
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④發(fā)生的中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（5）精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量＞粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量．（填＞、=、＜）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾的原理分析；
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過(guò)量Ca（OH）₂溶液能使氯化鎂完全反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)②中，碳酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）實(shí)驗(yàn)④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)；
（5）精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，這是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中生成了氯化鈉．

解答 解：（1）由操作過(guò)程可知，操作x能將固體和液體分開(kāi)，名稱是過(guò)濾；故填：過(guò)濾；
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過(guò)量Ca（OH）₂溶液能使氯化鎂完全反應(yīng)．故填：使氯化鎂完全反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)②中，碳酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH； Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）實(shí)驗(yàn)④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)．故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）由于反應(yīng)過(guò)程中生成了氯化鈉，所以精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量．故填：＞．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．