3.已知:反應①是實驗室制取氣體A的常用方法,D常用來改良酸性土壤,它們之間的轉化關系如圖所示(部分物質(zhì)和反應條件已略去).圖示關系中未涉及到的基本反應類型為置換反應;化學方程式①為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; ②為CaO+H2O═Ca(OH)2;B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是用作建筑材料.

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水;
高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣.

解答 解:碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水;
高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,因此ABCD分別是二氧化碳、碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣;
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,屬于復分解反應;
高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應;
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,屬于化合反應,圖示關系中未涉及到的基本反應類型是置換反應;
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2;
碳酸鈣在生產(chǎn)或生活中常用作建筑材料.
故填:置換反應;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;CaO+H2O═Ca(OH)2;用作建筑材料.

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑.某探究小組的同學通過查閱資料得知,氫化鈣(CaH2)與水反應生成氫氧化鈣和氫氣(CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑),探究小組的同學把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣.
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想與假設】
猜想一:NaOH           猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH和Na2CO3                       猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經(jīng)過討論,大家一致認為猜想四不合理,請用化學方程式說明原因:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【實驗驗證】
實驗現(xiàn)象結論
實驗一:取濾液,向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立
實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽酸先無變化后產(chǎn)生氣泡猜想三成立
【反思與拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反應,產(chǎn)生的氣體是NH3和H2;(填化學式)
②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是安全,固體便于攜帶.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.【資料1】融雪劑按組成分為有機融雪劑和無機融雪劑.
有機融雪劑的主要成分為硫酸鉀,一般用于機場等重要場所.
無機融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分,其融雪原理與相同條件下,不同濃度的食鹽水的凝固點有關(見表).
溶劑質(zhì)量(g)100100100100100
溶質(zhì)質(zhì)量(g)03.67.511.129.9
凝固點(℃)0-2.3-4.2-6.3-21
【資料2】鈦(Ti)是一種銀白色的金屬.它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強度、低密度的特點,廣泛用于航空工業(yè);它無毒且具有優(yōu)良的生物相容性,是非常理想的醫(yī)用金屬材料,可用來制造人造骨等.
金屬鈦不僅能在空氣中燃燒,也能在二氧化碳或氮氣中燃燒.在稀有氣體和高溫條件下,用四氯化鈦和鎂發(fā)生置換反應可制備金屬鈦.
依據(jù)資料,回答下列問題:
(1)若飛機場使用融雪劑,應選擇融雪劑的類別是有機融雪劑.
(2)從無機融雪劑的融雪原理得出:100g溶劑中,溶質(zhì)質(zhì)量和凝固點的關系是溶質(zhì)的質(zhì)量越大,溶液的凝固點越低.
(3)鈦金屬廣泛應用于航空工業(yè)的原因是高強度、低密度(答出2條即可).
(4)金屬鈦著火時不能(填“能”或“不能”)用二氧化碳滅火.
(5)四氯化鈦制備金屬鈦的化學方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式.下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是(  )
A.10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL,是因為分子間有間隔
B.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品,是因為分子在不斷地運動
C.水電解能生成氫氣和氧氣,是因為分子在化學變化中可以分解為原子
D.金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大是因為構成其碳原子的結構不同

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

18.實驗室制備氣體可采用不同的裝置

(1)若用裝置一制取和收集某氣體,由此可推知①③(填序號)
①反應物都是固體  ②反應需要催化劑    ③氣體密度比空氣小  ④可用于制取和收集氧氣
裝置中不屬于玻璃儀器的是鐵架臺(寫一種);
(2)重慶一中初三某化學興趣小組為探究O2的性質(zhì),需制取幾瓶干燥或純凈的O2,他們對裝置一進行改進,設計了裝置二.反應開始,用⑤收集第一瓶O2時,需打開彈簧夾a、c,關閉彈簧夾b、d;用③收集第二瓶O2時需D(填序號),…
A.打開彈簧夾c、d,關閉彈簧夾a、bB.打開彈簧夾b、d,關閉彈簧夾a、c
C.打開彈簧夾a、b、d,關閉彈簧夾cD.打開彈簧夾b、c、d,關閉彈簧夾a
(3)實驗室用裝置二制取和收集兩瓶CO2,②中發(fā)生反應的化學方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,用③集氣時,瓶中液體應具備的性質(zhì)是不能和二氧化碳反應,不能溶解二氧化碳;
(4)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H2.打開彈簧夾a、b、d,關閉彈簧夾c,用裝置二(II)、(III)來完成,此時④相當于分液漏斗(填儀器名稱)的作用,收集時應對裝置(III)作的改進是:將集氣瓶口向下;
(5)比較裝置一,裝置二的優(yōu)點有①②③④⑤(填序號)
①便于制取較大量的氣體   ②便于控制反應的速率   ③便于儲存氣體,隨取隨用
④便于控制反應隨時發(fā)生,隨時停止        ⑤收集多瓶氣體時可減少氣體的逸散.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.熟記元素符號是遨游“化學海洋”的必備本領.下列元素與其元素符號對應且無誤的是( 。
A.鋁-AlB.鎂-mgC.氟-FeD.鐵-Tie

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖是從微觀角度認識物質(zhì)變化的示意圖,請認真觀察分析圖片,并從微觀角度寫出一條可以從圖片中獲取的信息:在化學變化中分子可以再分,原子不可以再分(或化學變化分子的種類發(fā)生了變化,而物理變化分子的種類不變等).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下:

已知相關物質(zhì)的溶解度(20℃)如表:
物質(zhì)K2CO3K2SOKMnO4
溶解度/g11111.16.34
(1)KMnO4中錳元素的化合價為+7.
(2)操作I 的名稱是過濾.“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反應的化學方程式為:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化,反應的化學方程式為:3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同條件下,硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小,無法采用濃縮結晶的方法加以分離.
(4)電解法也可以實現(xiàn)由K2MnO4向KMnO4的轉化,反應的化學方程式為:2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2,與“通CO2酸化”相比,其優(yōu)點是生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.實驗室用CO還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)樣品3.0g,反應后生成的CO2通入過量的石灰水中,可生成4.0g白色沉淀.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)CO還原赤鐵礦的化學方程式為Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量(x)的比例式為$\frac{160}{x}=\frac{132}{1.76g}$.
(3)赤鐵礦石中Fe2O3的純度為71%(保留整數(shù)).

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