Question

【題目】同學們用如圖所示的操作展開了實驗探究．

（1）【探究一】過氧化氫溶液與二氧化錳的加入順序
實驗Ⅰ向試管中緩緩加入過氧化氫溶液，反應的化學方程式是 ．
實驗Ⅱ中加入二氧化錳后，試管中快速產(chǎn)生大量氣泡．實驗Ⅰ、Ⅱ相比，可以得到平穩(wěn)氣流的是（填序號）
（2）【探究二】尋找新的催化劑
實驗Ⅲ中加入紅磚粉末后試管中產(chǎn)生大量氣泡，檢驗該氣體成分的方法是 ， 這是利用了該氣體具有的性質(zhì)．待試管中不再產(chǎn)生氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并再次檢驗氣體，如此反復多次，觀察現(xiàn)象，該實驗目的是 ． 將實驗后的剩余物小心過濾，并將濾渣洗凈、干燥、稱量，所得固體仍為ag．通過上述過程得出的結(jié)論是 ．
實驗Ⅱ與實驗Ⅲ對比，探究的問題是 ．
實驗拓展：查閱資料得知，CuO、CuSO4溶液、豬肝、馬鈴薯等都可以作過氧化氫分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是 ．
A．催化劑只能是固體
B．催化劑就是二氧化錳
C．催化劑也可能減慢化學反應速率
D．同一個化學反應可以有多種催化劑
E．使用催化劑能增加生成物的產(chǎn)量．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；Ⅰ
（2）將帶火星的木條伸入試管；助燃性；證明紅磚粉末的化學性質(zhì)沒有改變；紅磚粉可以做過氧化氫分解的催化劑；二氧化錳與紅磚粉對過氧化氫分解的催化效果哪個更好；CD
【解析】解：【探究一】過氧化氫在二氧化錳催化下較快地分解，生成水和氧氣；操作Ⅱ不能實現(xiàn)對藥品用量及加入速度的控制，而操作Ⅰ通過緩緩加入溶液的方法控制藥品的加入速度及用品，從而達到了控制反應速度的目的，所以兩同學的實驗現(xiàn)象不相同；因此，要得到平穩(wěn)的氧氣流應采取操作Ⅰ的方法進行制�。�故填：2H2O2 2H2O+O2↑；Ⅰ；
【探究二】檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃，則證明產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有助燃性；待試管中不再產(chǎn)生氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并再次檢驗氣體，如此反復多次，觀察現(xiàn)象，該實驗目的是證明紅磚粉末的化學性質(zhì)沒有改變．將實驗后的剩余物小心過濾，并將濾渣洗凈、干燥、稱量，所得固體仍為ag．紅磚粉加快了過氧化氫的反應速率，且其質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有改變，所以通過上述過程得出的結(jié)論是紅磚粉可以做過氧化氫分解的催化劑；實驗Ⅱ與實驗Ⅲ對比，探究的是二氧化錳與紅磚粉對過氧化氫分解的催化效果哪個更好；故填：將帶火星的木條伸入試管；助燃性；紅磚粉可以做過氧化氫分解的催化劑；二氧化錳與紅磚粉對過氧化氫分解的催化效果哪個更好；
實驗拓展：A．硫酸銅是一種液體，也可做該反應的催化劑，錯誤；
B．二氧化錳對其他化學反應不一定起到催化作用，錯誤；
C．催化劑不只是加快化學反應的速率，還能減慢化學反應的速率，正確；
D．根據(jù)題目的信息可知同一個化學反應可以有多種催化劑，正確；
E．催化劑只能改變化學反應的速率，并不能增加生成物的量，錯誤．
故選CD．
【考點精析】關(guān)于本題考查的催化劑的特點與催化作用，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能得出正確答案．