Question

3．小宇家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小宇想這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽上的標(biāo)注相符呢？
請你與小宇一起，用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
[實驗原理]：
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O．
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05ml，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
[實驗步驟]：
（1）用量筒量取12.0ml白醋（密度近似為1.0g/ml），倒入燒杯，再加入20ml蒸餾水稀釋．
（2）量取45.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0ml．
[交流反思]：
（1）在[實驗步驟]（1）中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
（2）在[實驗步驟]（2）中，小宇如何確定醋酸與氫氧化鈉已完全中和？
[數(shù)據(jù)處理]：
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

Answer 1

分析 此題涉及到的是酸堿中和反應(yīng)的計算問題，量取液體的體積時需要用到量筒，酸堿中和反應(yīng)滴定終點的判斷方法是根據(jù)滴定過程中指示劑顏色的變化來判斷的，此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色．

解答 解：[交流反思]：
（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，我們知道，加入水只是將溶液進(jìn)行了稀釋，而溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，故答案為：沒有影響，因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變
（2）由于是測定白醋中醋酸的含量，所以要滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況，故答案為：先向醋酸溶液里，滴加幾滴無色酚酞，當(dāng)最后加入一滴氫氧化鈉時，溶液變?yōu)榧t色，說明恰好反應(yīng)完全；
[數(shù)據(jù)處理]：
根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟：一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答，我們可以完成此題，由于計算結(jié)果x=5，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符，故答案為：
解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
                      CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
                        60                40
12mL×1.0g/mL×x%   （45mL-5mL）×1.0g/mL×1.0%
$\frac{60}{12mL×1.0g/mL×x}=\frac{40}{（45mL-5mL）×1.0g/mL×1.0%}$
 解得：x=5%
白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．
答案：
[交流反思]：
（1）沒有影響，因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）先向醋酸溶液里，滴加幾滴無色酚酞，當(dāng)最后加入一滴氫氧化鈉時，溶液變?yōu)榧t色，說明恰好反應(yīng)完全．
（7）符合．

點評 此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點，從多個角度考查學(xué)生的分析和解題能力，迎合了中考的考試方向，是中考的考點之一．