Question

16．通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
如圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置：

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，所選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），選擇E裝置收集氧氣，判斷已經(jīng)集滿氧氣的現(xiàn)象是當集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，證明已滿．
（2）小麗欲使用如圖2裝置收集較純凈的氫氣，具體的操作在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入．
（3）小麗收集一瓶氧氣，然后將燃著的硫放入該集氣瓶中繼續(xù)做氣體性質(zhì)實驗，硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體．實驗結(jié)束，為了防止生成的氣體污染空氣，小麗向集氣瓶中加入少量氫氧化鈉濃溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O═H₂SO₃．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，在實驗室里，可用如圖3所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象紅色變黑色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，酒精燈的作用是處理尾氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出反應(yīng)方程式；排水法驗滿的方法是：當集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，證明已滿．
（2）氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的比較純凈．
（3）硫在純氧中的現(xiàn)象是：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體．
（4）利用一氧化碳的還原性來達到煉鐵的目的，一氧化碳做還原劑配平時，可以利用最小公倍數(shù)法，也可以從得氧和失氧的角度分析；一氧化碳做還原劑要注意尾氣處理．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；因反應(yīng)需要加熱，所以用裝置A作發(fā)生裝置；排水法驗滿的方法是：當集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，證明已滿．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；當集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，證明已滿．
（2）因為氫氣難溶于水，用排水法收集的比較純凈，用圖2裝置收集較純凈的氫氣，具體的操作是：在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入．
故答案為：在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入．
（3）硫在純氧中的現(xiàn)象是：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；生成的有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，反應(yīng)方程式是：SO₂+H₂O═H₂SO₃．
故答案為：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；SO₂+H₂O═H₂SO₃．
（4）實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是：紅色變黑色；一氧化碳做還原劑要注意尾氣處理；一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，配平即可．故答案為：紅色變黑色；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；處理尾氣
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；當集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，證明已滿．
（2）在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入；
（3）明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；SO₂+H₂O═H₂SO₃．
（4）紅色變黑色；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；處理尾氣．

點評 本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、驗滿的方法、氧氣的性質(zhì)等，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點綜合性比較強，是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．