Question

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

 

．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓  ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑
③中有H⁺+OH^-→H₂O        ④中有

 

兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因；
（5）根據(jù)碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內(nèi)．

解答：解：（2）硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的方程式是：Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）由復(fù)分解反應(yīng)的條件可知硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是生成物中有碳酸鋇沉淀生成，所以，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）由碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內(nèi)，如圖：．
故答案為：
（2）Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）HCO₃^-；Ca²⁺．

點評：本題比較全面的考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，要想解答好這類題目，就要理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件以及與之相關(guān)的知識．然后根據(jù)所給的實驗、問題情景、圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析實驗、圖表中的化學(xué)反應(yīng)等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．