3.某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù).
(1)實驗前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:除去合金表面的氧化膜;
(2)實驗操作步驟有:檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,再進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑;⑤檢查氣密性.上述再進行的操作的順序是④①③②(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應使D與C保持液面水平;
(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(4)若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與酸充分反應后,測得氫氣體積為V L,為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù),還缺少的一個數(shù)據(jù)是D;
A.反應前加入稀酸的體積                    B.反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)
C.實驗前反應裝置中空氣的體積              D.實驗條件下氫氣的密度
(5)若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與酸充分反應后,B中剩余固體的質(zhì)量為b g,則鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%;
(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉安皇苡绊憽保

分析 (1)實驗前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積,首先需記錄C的液面,然后使反應進行,當充分反應時在記下C的位置,最后可以對剩余固體進行處理;注意讀數(shù)的方法;
(3)測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù),可以依據(jù)鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行,所用的酸可以是稀鹽酸也可以是稀硫酸,則可書寫化學方程式;
(4)要求氫氣的質(zhì)量,除了知道氫氣的體積,還需要知道氫氣的密度;
(5)銅鋅合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量為(a-b)g,從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù);
(6)未洗滌過濾所得的不溶物,會導致鋅的質(zhì)量偏小.

解答 解:(1)實驗前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積,首先需記錄C的液面,然后使反應進行,當充分反應時在記下C的位置,最后可以對剩余固體進行處理,所以本題答案為:⑤①④③②;);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應 使D和C的液面相平;
(3)依據(jù)鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行,所用的酸可以是稀鹽酸也可以是硫酸,所以本題答案為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑);
(4)要求氫氣的質(zhì)量,除了知道氫氣的體積,還需要知道氫氣的密度,所以本題答案為:D;
(5)銅鋅合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量為(a-b)g,從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{a-b}{a}$×100%,所以本題答案為:$\frac{a-b}{a}$×100%;
(6)未洗滌過濾所得的不溶物,會導致銅的質(zhì)量偏大,從而鋅的質(zhì)量偏小,得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏小,所以本題答案為:偏。
故答為:(1)除去合金表面的氧化膜;(2)⑤①④③②;使D和C的液面相平;(3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(4)D;(5)$\frac{a-b}{a}$×100%;(6)偏。

點評 本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)的測定,完成此題,可以依據(jù)銅和鋅的性質(zhì),根據(jù)題干提供的信息進行.

練習冊系列答案
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5.“碳銨”(NH4HCO3)是一種常用的化學肥料,易溶于水,受潮時在常溫下就能分解,溫度越高分解越快,分解產(chǎn)物為NH3、CO2、H2O.“碳銨”遇堿放出氨氣,在土壤中不殘留有害物質(zhì).
(1)“碳銨”屬于化肥中的氮肥,化學性質(zhì)不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”);保存時應
注意①②.(選填序號)
①貯存和運輸時要密封,不要受潮和曝曬;施用后要立即蓋土或立即灌溉
②不要與堿性物質(zhì)混放或混用
③不能與易燃物質(zhì)混在一起;結(jié)塊時,不要用鐵錘砸碎
④不宜長期施用
某興趣小組欲在實驗室利用如圖所示的裝置研究“碳銨”的部分性質(zhì),請你一起參與.

(2)選擇裝置②(填序號)進行“碳銨”固體受熱分解的實驗,該反應的化學方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O;應用該裝置,還可以在實驗室進行的實驗是實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣.(答一個即可)
(3)利用裝置①,寫出實驗室制取一種氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,收集該氣體的裝置應選擇⑤.
(4)取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置②的大試管中,微熱片刻立即移開酒精燈.將產(chǎn)生的氨氣緩緩通入盛有酚酞試液的試管中,酚酞試液變紅.
①由此可知,氨氣易溶于水,其水溶液(氨水)顯堿性(填“酸”、“堿”或“中”),pH>7(填“<”、“>”或“=”).
②某同學認為可用裝置③干燥氨氣你認為他能否達到目的?簡要分析原因.不能,因為氨氣能與濃硫酸發(fā)生化學反應而被吸收;
③由于氨氣具有強烈的刺激性氣味,對人體的呼吸道粘膜有較大的傷害,我們可以選用上述的裝置中的⑦和⑧連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣,則應將a(選填“a”或“b”)與c相連接,燒杯中應盛放水或某種酸液.

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14.如圖為元素周期表的一部分,X、Y、Z分別代表三種不同的元素,試回答下列問題:
(1)Z元素在化學反應中易得電子.
(2)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素所在表的位置是2(填“1”或“2”或“3”)

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11.某工廠排放廢水是硝酸銅與硝酸的混合溶液,其中硝酸銅的戾量分數(shù)為10%,為回收金屬銀和硝酸銅,常加入銅粉取廢水215.2g加入適量銅粉,恰好完全反應后過濾分離,得到21.6g 濾渣和澄清濾液[已知相對分子質(zhì)量:Cu(N032~188,AgNO3≈170]
(1)回收得到金屬銀的質(zhì)量為21.6g
(2)求濾液中Cu(N032的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的汁算過程,結(jié)果保留整數(shù))
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13.某研究小組探究影響過氧化氫分解速率的因素進行了如下實驗.記錄了各實驗的數(shù)據(jù)如表:
實驗一
實驗序號過氧化氫溶液濃度、%過氧化氫溶液體積/ml溫度/C二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/ml反應所需的時間/s
151200.1416.74
2151200.146.04
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430555210.76
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與反應物濃度有關;從實驗③和④對比可知,化學反應速率與溫度的關系是溫度越高,化學反應速率越快;
(2)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變(選填“減小”或“不變”或“增大”).
資料信息:聰敏同學在網(wǎng)上查閱資料得知:Cu2+、Fe3+對H2O2分解也具有催化作用.
實驗二
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.回答相關問題:
(3)定性分析:如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論.
有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是控制陰離子相同,排除陰離子的干擾.

(4)定量分析:如圖乙所示進行實驗,在裝藥品前應該檢查裝置的氣密性,具體做法是:將注射器活塞向外拉出一段,松開手一會兒后,若活塞又回到原位,證明裝置氣密性良好,若實驗時均以生成30mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集30mL氣體所需要的時間.
(5)寫出圖甲任一反應的化學方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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