【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：

（1）取a點(diǎn)溶液，滴加石蕊試液，現(xiàn)象是 ．
（2）當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為g．
（3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出解題過程）

【答案】
（1）溶液變紅
（2）0.8
（3）

解：設(shè)10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 　　 98

0.8g 　　 x

x=9.8g

稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=9.8%．


【解析】（1）據(jù)圖可以看出，a點(diǎn)時(shí)鹽酸沒有消耗盡，故含有的溶質(zhì)是硫酸和生成的硫酸鈉，此時(shí)滴加石蕊試液變紅；
（2）據(jù)圖可以看出，溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g，故填：0.8g；
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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C.
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