Question

18．某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68                  32
x                   1.6 g  
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$  解得：x=3.4 g 
故答案為：（1）1.6；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是3.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要認(rèn)真分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．