Question

15．小劉同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室里用NaOH溶液來(lái)制取Na₂CO₃溶液．
【查閱資料】①CO₂通入NaOH溶液時(shí)極易因CO₂過(guò)量而產(chǎn)生NaHCO₃，且無(wú)明顯現(xiàn)象．
②NaHCO₃溶液煮沸時(shí)不會(huì)發(fā)生分解．
③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
④Ca（HCO₃）₂可溶于水
【制取步驟】①量取兩份50mL相同濃度的NaOH溶液備用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分鐘；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了檢驗(yàn)制得的溶液是否為純凈的Na₂CO₃溶液，請(qǐng)你與小劉同學(xué)一起完成
下列實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量制得的溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液		產(chǎn)生白色沉淀	原來(lái)制得的溶液中含有Na2CO3
將上步實(shí)驗(yàn)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液分成兩份	取其中一份加入足量的稀鹽酸	無(wú)氣泡產(chǎn)生	原來(lái)制得的溶液中不含NaHCO3
	取另一份加入MgCl2溶液	不產(chǎn)生沉淀	原來(lái)制得的溶液中不含NaOH

【結(jié)論】所制得的溶液為純凈的Na₂CO₃溶液．
【評(píng)價(jià)與反思】有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟③④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理．有人說(shuō)不能．請(qǐng)說(shuō)明不能對(duì)調(diào)的理由：在煮沸之前溶液中含有未參與反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會(huì)和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致制備的碳酸鈉不純凈．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
二氧化碳能夠溶于水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：取少量制得的溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原來(lái)制得的溶液中含有Na₂CO₃；
將上步實(shí)驗(yàn)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液分成兩份，取其中一份加入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明原來(lái)制得的溶液中不含NaHCO₃；
取另一份加入MgCl₂溶液，不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明原來(lái)制得的溶液中不含NaOH，實(shí)驗(yàn)探究如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量制得的溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液		產(chǎn)生白色沉淀	原來(lái)制得的溶液中含有Na2CO3
將上步實(shí)驗(yàn)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液分成兩份	取其中一份加入足量的稀鹽酸	無(wú)氣泡產(chǎn)生	原來(lái)制得的溶液中不含NaHCO3
	取另一份加入MgCl2溶液	不產(chǎn)生沉淀	原來(lái)制得的溶液中不含NaOH

【評(píng)價(jià)與反思】不能對(duì)調(diào)的理由是：在煮沸之前溶液中含有未參與反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會(huì)和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致制備的碳酸鈉不純凈．
故填：在煮沸之前溶液中含有未參與反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會(huì)和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致制備的碳酸鈉不純凈．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．