Question

12．如圖是氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，請回答：
（1）寫出儀器Ⅰ的名稱錐形瓶．
（2）寫出A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不能燃燒，請寫出白磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）D中觀察到的現象是C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡．
（4）E中溶液變成紅色的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）．
（5）若用G裝置采用排水法收集氧氣，氧氣應從b端（填字母編號）導氣管進入．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；根據白磷燃燒書寫方程式；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
（4）二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
（5）集氣瓶口朝上，可以將空氣從從上面排出，收集的氣體沉在瓶底；

解答 解：（1）儀器Ⅰ的名稱是錐形瓶，常用作反應容器．
故填：錐形瓶．
（2）A中過氧化氫分解反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
B中白磷與氧氣接觸，不能燃燒是因為溫度沒有達到白磷的著火點．白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，發(fā)生反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）D中觀察到的現象是C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）E中溶液變成紅色，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸．
（5）氧氣的密度比空氣密度大，可以從b進．
答案：
（1）錐形瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ；
（3）C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡；
（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃
（5）b．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．