Question

【題目】工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為不一定含有氯化鈉，理由是；
（2）丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌；
②向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀；
③向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅．
由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）根據(jù)以上經(jīng)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是（填序號）
A.樣品中無NaCl
B.樣品中只有NaOH和Na2CO3
C.樣品中無NaOH
D.樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈉；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品
（2）
（3）D
【解析】（1）由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，引入了氯離子，繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品．（2）由（1）可知樣品中有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，所以濾渣中的物質(zhì)是碳酸鈣；（3）①加入過量硝酸鈣溶液，將碳酸鈉除盡，②加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉；③向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈉．
所以答案是：（1）碳酸鈉；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；（2）碳酸鈣；（3）D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．