Question

【題目】Ⅰ．小茗同學(xué)利用硫酸銅溶液進行趣味實驗，他將浸泡了硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒，在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)了紅色固體，他很好奇，進行了相關(guān)探究，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
[實驗?zāi)康腯探究紅色固體組成
（1）[查閱資料]
①溫度達200℃時，白色CuS04開始分解生成CuO和另一種氧化物，此反應(yīng)前后各元素化合價保持不變，請寫出CuSO4開始分解時的化學(xué)方程式 ．
②溫度超過1000℃時，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈紅色，可與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
（2）[做出猜想]假設(shè)紅色固體成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③還可能是的混合物．
（3）[實驗探究及推理]若取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸：
①若固體不溶解，溶液仍呈無色，確定紅色固體為 ， 同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于℃．
②若固體溶解，溶液呈藍色，是否可以確定紅色固體成分（填“是”或“否”），原因是 ．
③Ⅱ．小茗同學(xué)又做了氫氣還原氧化銅的實驗，結(jié)果試管內(nèi)壁上粘有紫紅色物質(zhì)，老師給了一瓶稀鹽酸，請問在實驗室條件下如何洗凈該試管？簡述操作過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4 CuO+SO3↑
（2）Cu和Cu2O
（3）銅；1000；否；氧化銅也會與稀硫酸反應(yīng)；先在空氣中加熱紅色固體，使紅色物質(zhì)變成黑色，然后加入鹽酸進行清洗
【解析】I【查閱資料】①硫酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和三氧化硫，化學(xué)方程式為：CuSO4 CuO+SO3↑；【做出猜想】溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，則CuO的生成物可能為Cu，也可能為Cu2O，還有可能為Cu、Cu2O的混合物；【實驗探究及推理】①所設(shè)計的實驗：向紅色固體中加入足量稀硫酸，由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成銅和硫酸銅，反應(yīng)后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現(xiàn)象，則固體中只含有銅，所以確定紅色固體為銅，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于1000℃；②氧化銅、氧化亞銅都會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，所以不可以確定紅色固體成分，原因是：氧化銅也會與稀硫酸反應(yīng)；II銅不會與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅會與稀鹽酸反應(yīng)，所以操作過程是：先在空氣中加熱紅色固體，使紅色物質(zhì)變成黑色，然后加入鹽酸進行清洗． 所以答案是：I【查閱資料】①CuSO4 CuO+SO3↑；
【做出猜想】Cu、Cu2O；
【實驗探究及推理】①銅，1000；（2）否，氧化銅也會與稀硫酸反應(yīng)；
II先在空氣中加熱紅色固體，使紅色物質(zhì)變成黑色，然后加入鹽酸進行清洗．
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．