Question

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關．請回答以下相關問題：

（一）水--常用的化學試劑
（1）作反應物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是

 

，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是

 

，通過該實驗可以得出的結論是

 

；
（2）配制溶液：小麗配制50.0g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：
①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為

 

g；
②稱量：用托盤天平稱取所需固體．若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（填“＜”或“＞”）15.0%；
③溶解：該操作中用

 

（填儀器名稱）攪拌至完全溶解；
④裝瓶：將配制的溶液倒入

 

（填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是

 

；
（2）獲取NaCl：將海水進行

 

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結晶．其中適量X溶液是

 

（填名稱）；
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）下列保護運河水的建議中，合理的是

 

（填序號）；
①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；
④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類
（2）圖2 是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是

 

和

 

；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能

 

；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是

 

；
④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是

 

（填名稱）；
⑤氣體A是

 

（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準，A和H₂O反應生成HClO和HCl，寫出該反應的化學方程式

 

；
⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病．請你設計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：

 

．

Answer 1

考點：電解水實驗,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,水資源的污染與防治,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,海洋中的資源

專題：空氣與水

分析：（一）（1）根據(jù)電解水的實驗及電解水的微觀示意圖分析回答；
（2）根據(jù)配制溶液的步驟、操作及注意的事項分析回答；
（二）蒸餾可以淡化海水，蒸發(fā)可以得到粗鹽；根據(jù)制取氯化鈉的過程分析加入的X；
（三）（1）根據(jù)水的污染源分析判斷；
（2）①根據(jù)碳酸氫鈣、碳酸氫鎂與氫氧化鈣的反應分析生成的沉淀；
②根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析；
③使用生物除去水中的有機物，避免了加入藥品造成水的污染；
④根據(jù)明礬的特性分析回答；
⑤常用氯氣來殺菌消毒，寫出反應的方程式；
⑥根據(jù)常用的凈化水的方法分析設計．

解答：解：（一）（1）由于氫氧化鈉或硫酸在水中能解離出自由移動的離子，所以，電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是增強水的導電性；由電解水的微觀示意圖可知，電解水時最小的微粒是氫原子和氧原子，電解水生成了氫氣和氧氣，通過該實驗可以得出的結論是：水是由氫元素和氧元素組成的．
（2）配制溶液：①計算：制50.0g 15.0%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀固體的質(zhì)量為：50.0g×15.0%=7.5g；
②稱量：用托盤天平稱取所需固體．若所用砝碼生銹了，稱量的氯化鈉的固體質(zhì)量多了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＞15.0%；
③溶解：該操作中用玻璃棒攪拌至完全溶解；
④裝瓶：將配制的溶液倒入細口瓶，并貼上標簽．
（二）（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是蒸餾；
（2）獲取NaCl：將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，首先進行溶解，加過量的BaCl₂溶液，除去硫酸鈉，再加過量的Na₂CO₃溶液，除去氯化鈣和過量的氯化鋇，通過過濾將硫酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀除去，這時溶液中還含有過量的碳酸鈉，應加入適量稀鹽酸除去碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶就得到了氯化鈉．所以．其中適量X溶液是稀鹽酸．
（三）（1）①生活污水處理后排放，能防止水的污染；
②將工廠廢液排入運河，會造成水的污染；
③使用無磷洗衣粉，能防止水的污染；
④減少燃放煙花爆竹，能防止水的污染；    
⑤及時清理運河中瘋長的藻類，能防止水的污染；
（2）①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，主要是碳酸氫鈣、碳酸氫鎂與氫氧化鈣的反應，初級沉降池池中生成的主要沉淀是CaCO₃和Mg（OH）₂；
②由于二氧化碳能與強氧化鈣反應，通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能除去過量的Ca（OH）₂；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是減少因使用化學試劑造成水的污染；
④由于明礬溶于水生成的膠狀物能吸附雜質(zhì)．所以，為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是明礬；
⑤氯氣在凈化水時常用來殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準，氯氣和H₂O反應生成HClO和HCl，該反應的化學方程式是：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染�。畠艋�水的措施是：先將明礬加入污染的水，靜置沉淀，再用漂白粉殺菌消毒，最后煮沸后再飲用．
故答為：（一）（1）增強水的導電性，氫原子和氧原子，是水是由氫元素和氧元素組成的；（2）①7.5；②＞%；③玻璃棒；④細口瓶．
（二）（1）蒸餾；（2）稀鹽酸；
（三）（1）①③④⑤；（2）①CaCO₃、Mg（OH）₂②除去過量的Ca（OH）₂；③減少因使用化學試劑造成水的污染；④明礬；⑤Cl₂，Cl₂+H₂O?HCl+HClO；⑥先將明礬加入污染的水，靜置沉淀，再用漂白粉殺菌消毒，最后煮沸后再飲用．

點評：本題涉及的水的知識點非常多，比較全面的考查了水的知識，但難度不大，只有較系統(tǒng)地掌握水的知識才能完成本題的練習．