Question

12．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙 吸劑”，其標簽如圖所示． 同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
[提出問題]久置固體的成分是什么？
[作出猜想]查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色．
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
[實驗探究]
（1）為驗證固體中CaCO₃是否存在，你采用的實驗方法是取固體加鹽酸，若有氣體產生，將產生的氣體通入石灰水中．如果該物質存在，對應的現象和結論是有氣體產生，該氣體使石灰水變渾濁；久置固體中有CaCO₃存在．
（2）某同學取少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認為固體中有Ca（OH）₂，他的判斷正確嗎？請說明理由不正確，因為也可能是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣使酚酞變紅．
（3）某同學取少量固體混合物投入鹽酸中，發(fā)現固體溶解后溶液呈淺綠色而不是黃色，他由此斷定固體中不存在Fe₂O₃，但肯定存在鐵．你認為他的結論正確嗎？為什么？不正確，氧化鐵有可能存在．與鹽酸反應生成的氯化鐵又與鐵反應變成了氯化亞鐵，所以看不到黃色溶液．
（4）要判斷固體中是否有CaO存在，可采用的方法是把固體放入水中，測定固體溶于水前后溫度變化，若產生大量熱說明有Ca0．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣離子的驗證分析；（2）氧化鈣投入水中生產氫氧化鈣也能是酚酞變紅；（3）FeCl₃也能與Fe反應生成FeCl₂；（4）氧化鈣溶于水放熱．

解答 解：（1）驗證固體中 CaCO₃是否存在，可以取固體于試管中加入稀鹽酸并將氣體通入氫氧化鈣溶液；試管中有氣體產生，該氣體使澄清石灰水變渾濁，證明固體中有 CaCO₃存在；
（2）由于氧化鈣投入水中生產氫氧化鈣也能是酚酞變紅，所以不正確；
（3）氧化鐵投入鹽酸中生成FeCl₃，而FeCl₃也能與Fe反應生成FeCl₂，所以不正確；
（4）氧化鈣溶于水放熱，可以測定固體溶于水前后溫度變化，判斷固體中是否有 CaO 存在．
故答案為：（1）取固體于試管中加入稀鹽酸并將氣體通入氫氧化鈣溶液；試管中有氣體產生，該氣體使澄清石灰水變渾濁；久置固體中有 CaCO₃存在；
（2）不正確，因為也可能是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣使酚酞變紅；
（3）不正確，氧化鐵有可能存在．與鹽酸反應生成的氯化鐵又與鐵反應變成了氯化亞鐵，所以看不到黃色溶液；
（4）把固體放入水中，測定固體溶于水前后溫度變化，若產生大量熱說明有Ca0．

點評 關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．