Question

【題目】
（1）為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。計算(計算結果精確到0.1)
①KIO3的相對分子質量為；
②碘酸鉀中各元素的質量比K：I：O=；碘元素的質量分數(shù)為。
（2）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。某化學探究小組將常見氣體制備裝置置于電子天平上進行相關的實驗，測得數(shù)據(jù)如下流程所示：

①當反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 g；
②根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 g；
③請計算參加反應的過氧化氫的質量是多少克? (請根據(jù)化學方程式計算并書寫計算步驟)

Answer 1

【答案】
（1）214；39：127：48；59.3%
（2）1.0；1.6；解：設過氧化氫的質量為x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g

x=3.4g
答：參加反應的過氧化氫的質量是3.4g。
【解析】（1）KIO3的相對分子質量為39+127+163＝214；碘酸鉀中各元素的質量比K：I：O＝39：127：48；碘元素的質量分數(shù)為＝59.3%；（2）二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，且二氧化錳不溶于水，所以濾渣質量即為二氧化錳的質量；生成氧氣的質量為68.g+1.0g-67.4g=1.6g；
根據(jù)化學式計算分析，根據(jù)化學式可以求算元素質量比，即相對原子質量×原子個數(shù)之比；根據(jù)化學式可以求算元素質量分數(shù)，根據(jù)公式相對原子質量×原子個數(shù)/相對分子質量計算；根據(jù)化學式可以計算相對分子質量，即為分子中各原子的相對原子質量之和，注意相對分子質量單位為1，不是g .
根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解。