Question

某實驗中學的學生在學習木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫喜愛反應的性質時，他們提出一個問題：“碳與氧氣反應都能夠生產CO或CO₂，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？”請你同他們一起進行探究
【猜想與假設】木炭粉與氧化銅反應生成的氣體有三種可能：①只有CO₂②只有CO③既有CO，又有CO₂．討論中，有同學認為還有CH₄氣體生成，但很快被同學們否定，其理由是

 

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【查閱資料】沒有磷鉬酸溶液的黃色氯化鈀試紙遇CO₂無變化但遇到微量CO會立即變成藍色．
【設計方案】（1）利用上述資料，同學甲設想用氯化鈀試紙檢驗是否有CO生成．
（2）檢驗氣體生成物中是否有CO₂的方法是

 

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【實驗與結論】經過思考，同學乙設計了如圖所示的實驗裝置并著手實驗、觀察、分析．確認猜想③是正確的是，請你寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式

 

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【反思與評價】（1）實驗結束時，為了防止銅被氧化，必須先停止加熱，待銅冷卻后再將試管口的膠囊取下，因此，若沒有B安全瓶，可能導致的后果是

 

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（2）根據實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗裝置的不完善之處是

 

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【拓展與交流】
（1）同學丙擬用圖裝置代替圖中的A裝置，這樣既可以排盡試管中的空氣，又能將反應的氣體產物都“趕”出來，該氣體是

 

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（2）同學們在討論后得知：反應物相同，但生成物可能不同的原因有多種因素．對比反應：①CO₂+H₂O═H₂CO₃②6CO₂+6H₂O

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C₆H₁₂O₆+6O₂造成CO₂與H₂O反應的生成物不同的原因是

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,常見氣體的檢驗與除雜方法,碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【猜想與假設】根據 根據質量守恒定律，反應物無氫元素，進行分析．
【設計方案】（2）考慮用澄清石灰水檢驗CO₂氣體的方法；
【實驗與結論】考慮二氧化碳與澄清石灰水的反應化學方程式．
【反思與評價】（1）考慮C中的液體進入試管，試管炸裂；
（2）從環(huán)保角度考慮尾氣的處理．
【拓展與交流】
（1）考慮反應后的氣體為N₂或者稀有氣體．
（2）考慮造成CO₂與H₂O反應的生成物不同的原因是反應條件不同．

解答：解：【猜想與假設】根據質量守恒定律，反應物無氫元素，故不能有CH₄氣體生成．
【設計方案】（2）檢驗氣體生成物中是否有CO₂的方法是將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁．
【實驗與結論】若猜想③是正確的，產物中有二氧化碳，C中石灰水變渾濁，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【反思與評價】（1）實驗結束時，為了防止銅被氧化，必須先停止加熱，待銅冷卻后再將試管口的膠囊取下，因此，若沒有B安全瓶，可能導致的后果是C中的液體進入試管，試管炸裂．
（2）根據實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗裝置的不完善之處是缺少尾氣處理裝置．
【拓展與交流】
（1）同學丙擬用圖裝置代替圖中的A裝置，這樣既可以排盡試管中的空氣，又能將反應的氣體產物都“趕”出來，該氣體是除了氧氣后的N₂或者稀有氣體．
（2）同學們在討論后得知：反應物相同，但生成物可能不同的原因有多種因素．對比反應：①CO₂+H₂O═H₂CO₃②6CO₂+6H₂O

△   .

C₆H₁₂O₆+6O₂可知，造成CO₂與H₂O反應的生成物不同的原因是反應條件不同．
故答案為：
【猜想與假設】根據質量守恒定律，反應物無氫元素．
【設計方案】（2）將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁．
【實驗與結論】CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【反思與評價】（1）C中的液體； 進入試管，試管炸裂；
（2）缺少尾氣處理裝置；
【拓展交流】（1）N₂或者稀有氣體； （2）反應條件不同．

點評：通過本題學生應熟悉常見物質的性質及物質的特性，用來檢驗物質，注意要拓展思維，不能單純認為課本知識的不可改變性．