Question

8．某同學欲測定骨灰中碳酸鈣的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）．請計算：
（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為4.4g．
（2）該骨灰試樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)14.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出骨灰樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為69g+29.2g-93.8g=4.4g；
（2）設(shè)骨灰試樣中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                    4.4g
        $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
骨灰試樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{69g}$×100%=14.5%．
故答案為：（1）4.4；
（2）骨灰試樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為14.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．