Question

7．某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物完全反應后（假設樣品中的雜質(zhì)不參加反應），冷卻到反應前的溫度，剩余固體質(zhì)量為2.04g．
（1）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀制氧氣的化學方程式可知，當反應完成以后固體的質(zhì)量是不會變化的．所以反應前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可得到結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（2）設該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                        0.96g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g
該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.45g}{2.5g}×100%$=98%
答：（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.96g；（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評 關(guān)鍵是判斷反應的停止時生成氧氣的質(zhì)量計算方法，注意化學方程式的計算規(guī)范性．