Question

某化學(xué)興趣小組為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，他們分別做了如下三個實驗：
實驗（一）：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂ 

點燃  .

2MgO）
實驗（二）：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的小燒杯中．稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
實驗（三）：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中．稱量，然后設(shè)法使其混合，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他們得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	實驗（一）	實驗（二）	實驗（三）
反應(yīng)前	4.8g	112.6g	118.4g
反應(yīng)后	8.0g	112.4g	118.4

（1）從表面上看，這三個實驗中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”），實驗（一）中

 

；實驗（二）中

 

；實驗（三）中

 

．
（2）由上表中的實驗數(shù)據(jù)分析可知：實驗（一）中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

 

g，實驗（二）中反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

 

．
（3）上述三個實驗中，實驗

 

才能正確地反映出反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系．
（4）由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時，必須在

 

（填“密閉”或“敞開”）儀器中進行．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行分析即可完成解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況和反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，來計算參加反應(yīng)氧氣與生成氫氣的質(zhì)量；
（3）依據(jù)“質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化分析并完成解答；
（4）在驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉的體系中進行”進行分析．

解答：解：（1）從表格中的數(shù)據(jù)可以知道實驗一的質(zhì)量增加，實驗二的質(zhì)量減少，實驗三的質(zhì)量不變；
（2）由于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以實驗（1）中增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，故氧氣質(zhì)量=8.0g-4.8g=3.2g；實驗（2）中減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，故生成氫氣的質(zhì)量=112.6g-112.4g=0.2g．
（3）質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化，由于三個實驗均發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故三個實驗均遵循質(zhì)量守恒定律，但是只有實驗三中沒有氣體產(chǎn)生，也沒有氣體參與反應(yīng)，所以實驗三才能正確地反映出反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系；
（4）對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉的體系中進行；
故答案為：（1）增加；減少；不變；
（2）3.2；0.2g．
（3）三；
（4）密閉．

點評：該題通過三個實驗探究質(zhì)量守恒定律，旨在考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解、對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，通過該題加深了“參加”、“總質(zhì)量”的認識、質(zhì)量守恒定律的微觀意義．