Question

14．將12g含有不溶于酸的雜質(zhì)的碳酸鈉固體樣品放入100g水中配制成溶液，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，用去鹽酸溶液的質(zhì)量為100g．
求：（1）固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73    117                44
x             7.3g    y                     z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（1）固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12g-10.6+11.7g}{12g+100g+100g-4.4g}×$100%≈6.3%
答案：
（1）固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．