Question

10．配平下列化學(xué)方程式．
①4Al+3O₂═2Al₂O₃；
②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$1Fe₃O₄；
③2CO+1O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
④2H₂+1O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂0；
⑤2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+1O₂；
⑥1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：①鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
②鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
④氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂0；
⑤氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式為：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
⑥氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：4；3；2；3；2；1；2；1；2；2；1；2；2；2；1；1；3；2；3．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．