Question

2．65g 鋅可以跟200g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）可制得氫氣2g．
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少g？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的反應(yīng)原理寫出硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)題中的比例關(guān)系和所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系解出需要的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)計算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：設(shè)反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65   98         2
65g   y        x
$\frac{65}{65g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
x=2g
y=98g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{98g}{200g}$×100%=49%
（3）設(shè)稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為a
100g×49%=（100g+a）×20%
解之得 a=145g
答案：
（1）2；
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是49%；
（3）需加水145g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．