Question

16．把10克鋅和銅的混合物放在盛有足量稀硫酸的大燒杯中，完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前（鋅、銅混合物和稀硫酸）減少0.2克．求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的活動性順序可知銅不能與稀硫酸產(chǎn)生氫氣而鋅能，據(jù)此可知生成的氫氣即是鋅反應(yīng)產(chǎn)生的，所以依據(jù)化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可知銅的質(zhì)量并可知混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．

解答 解：設(shè)生成0.2g氫氣時(shí)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
所以10克銅鋅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
所以混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%
答：混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，據(jù)此依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可．