Question

2．根據如表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和 溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是68.4g．
（4）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是硝酸鉀；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是C；（填序號）
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
D．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
（5）20℃時，將20克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發(fā)24.4克（精確到0.1g）水才能配成飽和溶液．蒸發(fā)時要用到玻璃棒，其作用是加快蒸發(fā)速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據溶解度曲線圖象，可以看出某溫度下某物質的溶解度的大��；
（2）根據60℃硝酸鉀的溶解度判斷出60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體是否為飽和溶液；
（3）根據溶解度求出析出晶體的質量；
（4）根據硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨溫度的變化進行解答；
（5）根據20℃時氯化鈉的溶解度以及蒸發(fā)時要用到玻璃棒進行解答．

解答 解：（1）有表格提供的信息可知，40℃時，氯化鈉固體的溶解度是36.6g；
（2）60℃硝酸鉀的溶解度110g，即：60℃時在100g水中加入110g硝酸鉀固體達到飽和，所以60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和溶液；
（3）20℃時硝酸鉀的溶解度31.6g，所以將60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量=100g-31.6g=68.4g；
（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體的主要物質是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和；
（5）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，20℃時，將20克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發(fā)24.4g．蒸發(fā)時要用到玻璃棒，其作用是加快蒸發(fā)速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺．
故答案為：
（1）36.6；
（2）不飽和；
（3）68.4；
（4）①硝酸鉀（或KNO₃）；②C；
（5）24.4；加快蒸發(fā)速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺．

點評 此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．