Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）Na₂CO₃如果添加過(guò)量了，可加入適量

 

溶液除去．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式：

 

．
（3）由濾液經(jīng)后續(xù)處理→硫酸鈉固體，用到的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：本題屬于除雜質(zhì)題，硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氫氧化鈉除去MgCl₂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可以用碳酸鈉除去雜質(zhì)CaCl₂，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；NaOH和Na₂CO₃如果添加過(guò)量了，可加入適量稀硫酸除去，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，配平即可；由硫酸鈉溶液得到硫酸鈉固體，需要蒸發(fā)結(jié)晶．

解答：解：（1）硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氫氧化鈉除去MgCl₂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃如果添加過(guò)量了，可加入適量稀硫酸除去，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，配平即可，故答案為：稀硫酸；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（或 H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）由硫酸鈉溶液得到硫酸鈉固體，需要蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
故答案為：
（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）稀硫酸    2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（或 H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）蒸發(fā)結(jié)晶

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個(gè)重點(diǎn)和一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點(diǎn)，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．