Question

2．實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，現(xiàn)取12.5g石灰石與73g稀鹽酸反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），最后剩余混合物為81.1g．
（1）最后得到的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）求石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若此時剛好完全反應，求稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量，計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的鹽酸的質(zhì)量，然后計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+73g-81.1g=4.4g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10g
  y=7.3g
所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×100%=20%；
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）20%；
（3）10%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應方程式分析解答．