19．用雙氧水制取氧氣時，加了催化劑，其結(jié)果是（　�。�
A．放出氧氣的總量不變、速率會變快B．放出氧氣的總量會增加、速率變快
C．放出氧氣的總量和速率不受影響D．放出氧氣的總量會減少

分析 在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后保持不變．

解答 解：催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，但對生成物的質(zhì)量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質(zhì)量．
A、用雙氧水制取氧氣時，加了催化劑，放出氧氣的總量不變，放出氧氣的速率會變快，故選項說法正確．
B、用雙氧水制取氧氣時，加了催化劑，放出氧氣的總量不變，故選項說法錯誤．
C、用雙氧水制取氧氣時，加了催化劑，放出氧氣的總量不變，放出氧氣的速率會變快，故選項說法錯誤．
D、用雙氧水制取氧氣時，加了催化劑，放出氧氣的總量不變，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生小組對過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．
（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設(shè)計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應(yīng)（如圖），測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．
（4）實驗操作：
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接，寫出A裝置的名稱鐵架臺；
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣，其目的是排盡裝置中的空氣
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁，該現(xiàn)象說明炭粉和氧化鐵反應(yīng)有二氧化碳氣體生成
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g．
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g．
（6）得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是在本實驗中碳氧兩元素的質(zhì)量比為0.48g：0.96g=1：2，而在二氧化碳中碳氧元素的質(zhì)量比為12：（16×2）═3：8，故不是純的二氧化碳氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．下列是對物質(zhì)的一些性質(zhì)和變化的描述：
①銅在空氣中加熱能跟氧氣反應(yīng)；
②堿式碳酸銅是綠色的固體；
③鎂條在空氣中燃燒；
④鐵礦石被粉碎；
⑤膽礬是藍色的固體．
其中，描述物理性質(zhì)的是②⑤，描述物理變化的是④，描述化學變化的是③，描述化學性質(zhì)的是①（用序號填寫）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述合理的是（　�。�
A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%雙氧水
B．錐形瓶里加入高錳酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餾水
C．該裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
D．當發(fā)生裝置中液體與固體一接觸產(chǎn)生了氣泡即刻收集

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子 和離子   等．例如，二氧化碳的構(gòu)成粒子是二氧化碳分子，汞的構(gòu)成粒子是汞原子，氯化鈉的構(gòu)成粒子是鈉離子和氯離子．（填寫具體粒子名稱）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．通過近階段的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合如圖回答問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a分液漏斗；b試管；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母編號），用D裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大．
（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，明明同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，他應(yīng)選擇的反應(yīng)的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E（填字母編號）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．物質(zhì)由分子、原子等微粒構(gòu)成，如氧氣由氧分子構(gòu)成；保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子，氧氣在化學變化中的最小粒子是氧原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．已知鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．請回答：
（1）表示的意義核內(nèi)有12個質(zhì)子；
（2）鎂元素的原子在化學反應(yīng)中易失去電子（填“獲得”或“失去”），形成陽離子（填“陰”或“陽”），鎂離子的符號表示為Mg2+．
（3）由此可以得出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一定不會發(fā)生改變的有原子核．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
查閱資料：氯酸鉀、氯化鉀等固體可以溶解于水，二氧化錳、氧化銅等固體不溶于水．
【設(shè)計實驗】小雨以生成100毫升的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
實驗序號氯酸鉀質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
①1.5g
②1.5gCuO   0.5g
③1.5gMnO2  0.5g
（1）上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是收集100毫升的氧氣所用的時間；
（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，說明 氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（3）將實驗②反應(yīng)后的固體進行加水溶解、過濾（填操作名稱）、洗滌干燥、稱量等步驟后，得到黑色粉末0.5g．
（4）將步驟（3）得到的黑色粉末放入另一試管中，向試管中倒入適量的雙氧水（重復(fù)多次此實驗），觀察到試管中均能迅速產(chǎn)生大量氣泡．
試寫出該反應(yīng)的符號表達式H2O2$\stackrel{CuO}{→}$H2O+O2↑．
【預(yù)期結(jié)論】綜合以上步驟（2）（3）（4）可得出氧化銅能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是對比氧化銅和二氧化錳的催化效果．

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