Question

【題目】利用數(shù)形結(jié)合的方法可以使化學(xué)知識(shí)更直觀、簡明。

(1)硫元素的化合價(jià)如圖所示。

①硫元素為+6價(jià)的原子團(tuán)的符號(hào)___。

②硫元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+4的化學(xué)方程式為___。

(2)溶液的酸堿度如圖所示。

在pH為A的稀鹽酸溶液中加水稀釋后，溶液的pH將___(選填“變大”、“變小”或“不變”)。若加入一定量 pH為B的氫氧化鈉溶液，則pH___7(填標(biāo)號(hào))。

a．大于 b．小于 c．等于 d．無法確定

(3)金屬的活動(dòng)性如圖所示。

①若B為鐵，與C鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②根據(jù)圖示可得出的結(jié)論是___。

a．金屬A一定能與含C的鹽溶液反應(yīng)

b．金屬B與稀鹽酸反應(yīng)后，金屬B的質(zhì)量一定減少

c．金屬C一定不能發(fā)生置換反應(yīng)

d．制取相同質(zhì)量的氫氣，所用金屬A的質(zhì)量一定小于金屬B

Answer 1

【答案】SO4 S+O2SO2 變大 d Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 b

【解析】

（1）①硫元素為+6價(jià)的原子團(tuán)是硫酸根，一個(gè)硫酸根由一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子構(gòu)成，其中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則硫酸根的符號(hào)為SO4，故填SO4；

②能使硫元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+4的反應(yīng)是硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：S+O2SO2。

（2）向稀鹽酸溶液中加水稀釋后，溶液的酸性變?nèi)�，溶液�?/span>pH變大，故填變大；

題目中沒有給出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，從而無法判斷鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應(yīng)還是鹽酸或氫氧化鈉有無剩余，所以無法確定反應(yīng)后溶液的酸堿性，進(jìn)而不能判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，故填d。

（3）①由圖可知，金屬C位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，則C可能為銅，常見銅鹽溶液為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②a 若A為金屬鉀或鈉，則A會(huì)與C鹽溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

b 金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫氣揮發(fā)，隨反應(yīng)進(jìn)行，金屬的質(zhì)量逐漸減少，選項(xiàng)正確；

c 若金屬C為銅，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

d 若A為鋅，B為鐵，兩種金屬與酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，則所用金屬A（鋅）的質(zhì)量大于金屬B（鐵）的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填b。