Question

小明同學(xué)在復(fù)習(xí)《質(zhì)量守恒定律》時，回憶老師做的以下四個演示實(shí)驗(yàn)：

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

他觀察到的現(xiàn)象是：

 

（填序號）； 
a．紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白霧 b．氣球先變大后變小，甚至縮進(jìn)玻璃管中 c．待錐形瓶冷卻后，天平仍然保持平衡  d．待錐形瓶冷卻后，天平指針向右偏  e．待錐形瓶冷卻后，天平指針向左偏
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系正確的是

 

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，天平指針向右偏，他認(rèn)為此變化不平衡的原因是

 

．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（4）在實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，夾鎂條的儀器是

 

，觀察到有大量的白煙逸出，此白煙的成分是

 

（寫化學(xué)式）．若有4.8g鎂條完全燃燒，需氧氣的質(zhì)量為

 

g，生成的物質(zhì)質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象、反應(yīng)前后裝置中氣體壓強(qiáng)的變化和質(zhì)量的變化情況分析解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變和B裝置中的反應(yīng)特點(diǎn)分析解答；
（3）第一個空根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)生成氣體二氧化碳和裝置是敞口裝置分析解答；
①根據(jù)用有氣體生成的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律選用密閉裝置和裝置E的特點(diǎn)回答；
②根據(jù)生成的氣體進(jìn)入氣球后該裝置受到的浮力增大分析；
③根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉都能和澄清的石灰水反應(yīng)，只要稀鹽酸和碳酸鈉接觸，稀鹽酸和碳酸鈉都不和澄清石灰水接觸即可；
（4）根據(jù)鎂燃燒的反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析．根據(jù)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，和鎂的質(zhì)量以及氧氣的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式即可求解．

解答：解：（1）白磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，氣體受熱膨脹先變大，當(dāng)白磷燃燒完后錐形瓶的溫度降到室溫氣球會因?yàn)檠b置中的氧氣被消耗氣壓減小氣球會變癟甚至縮進(jìn)玻璃管中；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，該裝置中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，所以裝置中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變；
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳逃逸，沒有稱量到它的質(zhì)量；故天平指針向右偏；
（4）鎂帶在空氣中燃燒和空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鎂；白煙的成分是氧化鎂；
解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成物的質(zhì)量為y；
 2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO
 48  32       80
4.8g  x        y

48

4.8g

=

32

x

=

80

y

，
x=3.2g     y=8g
答案：（1）4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅；      bc；          
（2）B，F(xiàn)e+CuSO₄═Cu+FeSO₄                              
（3）反應(yīng)生成的二氧化碳逃逸，沒有稱量到它的質(zhì)量；2HCl+Na₂CO3═2NaCl+CO₂↑+H₂O                                                 
（4）坩堝鉗，MgO，3.2，8

點(diǎn)評：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加的實(shí)驗(yàn)必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．