【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀.

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生.

（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有_____；可能含有_____

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：_____，其基本反應類型是_____。

【答案】Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 復分解

【解析】

（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉的碳酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不能反應，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳。①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生；說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。

（2）步驟②中碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為： ，其基本反應類型是復分解反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗內容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序。下列結論中，正確的是

A．三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅

B．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產生

C．三種物質間能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：

（1）若用10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm）的體積為______mL.

（2）該實驗的主要步驟有：①計算②_______③______④裝瓶并貼標簽。上述儀器中一定不用的是_______。

（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數(shù)（其它操作都正確），所配溶液溶質質量分數(shù)______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究物質燃燒條件，設計并完成如圖中三組對比實驗所示實驗，根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象，下列對此實驗的判斷與認識中不正確的是（　�。�

A.實驗1觀察到木條可以燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要的條件是可燃物

B.實驗2在玻璃杯內觀察到的現(xiàn)象是點燃的蠟燭會熄滅

C.實驗3的結論是不同的物質有不同的著火點

D.物質與氧氣接觸或達到著火點，就可立即燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）打開K1，關閉K2，可觀察到正在燃燒蠟燭會_____。

（2）關閉K1、打開K2，觀察到蠟燭緩慢的熄滅，分析蠟燭熄滅的原因_____。

（3）A、B裝置中都使用了分液漏斗，請說明與長頸漏斗比較的優(yōu)點_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】X,R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：。下列說法不正確的是

A.該反應是置換反應

B.若X是Al，則R可能是Ag

C.X可能是Fe,R可能是Cu

D.X的金屬活動性比R強

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】推理是學習化學知識的一種常用方法。下列推理錯誤的是（　　）

A. 原子是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是原子

B. 單質是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物不一定是單質

C. 堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液

D. 中和反應是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋇元素在元素周期表中的信息，關于鋇元素的說法正確的是（　　）

A.屬于非金屬元素B.一個鋇原子的核外有81個電子

C.原子序數(shù)為56D.一個鋇原子的相對原子質量為137.3g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鐵是當今用途最廣的金屬，現(xiàn)研究鐵的冶煉。

（研究一）實驗室模擬煉鐵（裝置如下圖）。

己知：B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合液，氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強。請回答下列問題：

（1）實驗過程中A處玻璃管中的實驗現(xiàn)象：________。

（2）寫出B處反應的化學方程式：________。

（3）實驗裝置按圖連接，請將以下四步按正確操作步驟排序：________（填序號）。

A點燃A處酒精噴燈

B通入CO

C停止通入CO

D熄滅酒精噴燈

（4）實驗裝置圖中虛線框內裝置起到的作用有_________（填序號）。

A收集一氧化碳

B吸收二氧化碳

C檢驗二氧化碳

（5）己知此反應過程中溫度不同，可能生成鐵的不同的氧化物。原固體Fe2O3質量為48.0g，現(xiàn)用熱分析儀記錄CO與Fe2O3進行反應時有關數(shù)據(jù)，得到固體質量與反應溫度的關系曲線如下圖所示：

根據(jù)圖象分析，寫出B點時固體成分的化學式_________。

（研究二）工業(yè)煉鐵（裝置如下圖）

（1）焦炭是煉鐵的重要原料之一，其作用有___________。

（2）煉鐵高爐內發(fā)生的主要化學反應①的化學方程式為____________。

（3）“高爐氣體”中除二氧化碳外，體積含量最多的氣體是___________。

（4）為測定產物生鐵中單質鐵的質量分數(shù)，某興趣小組取用10g生鐵樣品，把100g稀硫酸分四次加入樣品中（假設樣品中除單質鐵外，其他成份不與硫酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量

剩余固體的質量

第一次加入25g

7.2g

第二次加入25g

4.4g

第三次加入25g

1.6g

第四次加入25g

0.2g

①從以上數(shù)據(jù)可知，第_________次生鐵樣品中的單質鐵已完全反應。

②生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)=__________。

③所用稀硫酸的H2SO4質量分數(shù)。（列式計算）_______

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