Question

12．在CuSO₄和FeSO₄的混合液中加入Mg粉，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 若溶液中有Fe²⁺，則可能還有Cu²⁺
• B． 若溶液中有Cu²⁺，則不可能有Fe²⁺
• C． 若Mg粉有剩余，則溶液中無(wú)Fe²⁺和Cu²⁺
• D． 若Mg粉無(wú)剩余，則溶液中一定有Mg²⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；鎂的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，鎂與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵；但當(dāng)同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時(shí)，首先被置換出來(lái)的是金屬活動(dòng)性最弱的，當(dāng)鎂把硫酸銅中的銅完全置換出來(lái)，才能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、若溶液中有Fe²⁺，說(shuō)明鎂量不足，可能是置換部分銅離子，沒(méi)有和亞鐵離子反應(yīng)，也可能是完全把銅離子置換出來(lái)，又置換部分亞鐵離子，因此溶液中可能含有Cu²⁺，故選項(xiàng)正確；
B、若溶液中有Cu²⁺，說(shuō)明鎂很少，不能把銅離子完全置換，因此溶液中必定有Fe²⁺，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、若Mg粉有剩余，說(shuō)明Fe²⁺和Cu²⁺全部反應(yīng)，溶液中只有Mg²⁺，故說(shuō)法正確；
D、若Mg粉無(wú)剩余，可能是鎂恰好和CuSO₄、FeSO₄反應(yīng)，則溶液中一定有Mg²⁺，就沒(méi)有Fe²⁺和Cu²⁺，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選項(xiàng)為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是分析金屬的量與鹽溶液反應(yīng)的程度．