Question

16．解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續(xù)探索．為得知硫酸銅晶體中結晶水的質量分數，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：理論計算法
稱取一定量研細的硫酸銅晶體倒在坩堝里，用小火加熱至固體全部變成白色，再反復干燥和稱量后稱得粉狀物的質量不再變化．得到以下數據： 加熱前質量 加熱后質量 M1（容器） M2（容器+晶體） M3（容器+無水硫酸銅） 5.4克 7.9克 6.8克	解：根據硫酸銅晶體的化學式計算硫酸銅中結晶水的質量分數

請你分析：
（1）請你在表格中補充完整小妍同學的計算過程．
（2）由表中數據可得，小柯同學測得硫酸銅晶體中結晶水的質量分數是44%．
（3）比較小柯實驗測得值與小妍理論計算所得值之間的誤差，造成這種誤差的原因可能有（填寫字母）AD．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥      B．最后兩次加熱后質量相差較大（大于0.1g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻    D．加熱過程中有少量濺失．

Answer 1

分析 根據晶體中結晶水的質量分數ω=$\frac{結晶水質量}{硫酸銅晶體的質量}$×100%，結晶水質量=m₁-m₂，硫酸銅晶體質量=m₁-m；實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，說明硫酸銅分解生成CuO與SO₃，故結晶水質量偏大．

解答 解：
（1）根據硫酸銅晶體的化學式計算硫酸銅中結晶水的質量分數：CuSO₄•5H₂O中結晶水的質量分數是：$\frac{5×18}{250}$×100%=36%；
（2）生成水的質量為：7.9g-6.8g=1.1g，晶體中結晶水的質量分數為：$\frac{1.1g}{7.9g-5.4g}$×100%=44%；
（3）A、加熱前所用的容器未完全干燥．加熱后水揮發(fā)，導致水的質量測定結果偏大，故A正確；
B、最后兩次加熱后的質量相差較大，硫酸銅晶體沒完全失水，造成結果偏小，故B錯誤；
C、加熱后容器未放入干燥器中冷卻會導致測定的水的質量偏小，故C錯誤；
D、加熱過程中晶體有少量濺失會導致測定的水的質量偏大，故D正確．
答案：
（1）$\frac{5×18}{250}$×100%=36%；
（2）44%；
（3）AD．

點評 本題考查了晶體中結晶水含量的測定，完成此題，可以依據物質的化學式結合題干題干的數據進行．