Question

4．圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加速溶解．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作藥品與砝碼放置錯誤．
（3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是92.5g，配制時應(yīng)選擇100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.5%的是ABD（填序號）  
A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒；
B．①操作中有固體灑落；
C．⑤操作中有水濺出；
D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低；
E．裝瓶存放操作中溶液灑落．
（5）該同學(xué)在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“不受影響”）

Answer 1

分析 （1）配制溶液時，稱量過程中需要使用的儀器有盛放固體藥品的廣口瓶、取用藥品的藥匙、稱取固體質(zhì)量的天平、量取液體的量筒和滴加液體的膠頭滴管；溶解操作中需要使用的儀器有溶解容器燒杯、攪拌用儀器玻璃棒；
（2）使用天平稱取固體氯化鈉時，應(yīng)遵循“左物右碼”的使用原則；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算配制溶液時所需要固體溶質(zhì)的質(zhì)量；再利用溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量和m=ρV的關(guān)系式，求出配制時所需水的體積，選擇所用量筒；
（4）根據(jù)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.5%可能是溶質(zhì)質(zhì)量減少或溶劑質(zhì)量增多進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏少進(jìn)行解答．

解答 解：（1）配制溶液時，需要使用的儀器中，屬于玻璃儀器的有：廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
（2）圖中所示的操作中，在稱取固體氯化鈉時，藥品與砝碼放反了，屬于錯誤操作；
（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量=100g×7.5%=7.5g，需要溶劑水的質(zhì)量=100g-7.5g=92.5g，配制時應(yīng)選100mL的量筒量取所需要的水；
（4）A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.5%；
B．①操作中有固體灑落，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.5%；
C．⑤操作中有水濺出，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.5%；
D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.5%；
E．裝瓶存放操作中溶液灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏少，所以配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．
故答案為：（1）燒杯；攪拌，加速溶解；
（2）藥品與砝碼放置錯誤；
（3）92.5；100；
（4）ABD；
（5）偏小．

點評 通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟．