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【題目】可能含有下列雜質的鋅片6.8g，跟足量的稀鹽酸充分反應，生成0.2g氫氣，則此不純的鋅片中，一定含有的是（ ）
A.Fe
B.Cu
C.Al
D.Mg

【答案】B
【解析】解：設得到0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
∵6.5g＜6.8g
∴所取鋅片中應含有等質量金屬完全反應放出氫氣質量小于鋅的金屬雜質；
根據金屬活動性強弱關系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以銅不與鹽酸反應，且等質量的鐵、鎂和鋁完全反應放出氫氣質量大于鋅（依據生成氫氣的質量= ）；因此可以初步估計鋅片中的雜質是Cu；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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