Question

9．粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）₂俗稱：熟石灰（或消石灰），其溶液的pH＞（選填“＞”“＜”或“=”）7．步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）步驟③操作a的名稱是過濾．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．
（4）將精鹽水制成食鹽晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣的俗稱、溶液的酸堿性以及化學(xué)方程式的寫法來分析；
（2）經(jīng)過①②后，要進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀；加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na₂CO₃和NaOH；
（3）根據(jù)Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂分析；
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰（或消石灰），是一種堿，其水溶液的pH＞7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故答案為：熟石灰（或消石灰）；＞；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）經(jīng)過①②后，生成沉淀，要進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱是過濾；步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+NaOH，所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；故答案為：過濾；NaOH；Na₂CO₃；
（3）根據(jù)Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂和過量的氫氧化鈣．如果步驟①和步驟②的順序顛倒，步驟②先反應(yīng)溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟①，這時(shí)過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時(shí)生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化鈣，最后步驟④中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，所以最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．故答案為：CaCl₂；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，故可采用蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；故填：蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對(duì)此內(nèi)容了然于心．