Question

7．判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式，不能的說明理由．
Cu+HCl-
Al+HCl-
Fe+H₂SO₄-
Ag+H₂SO₄-
Zn+CuSO₄-
Cu+Hg（NO₃）₂-
Fe+AlCl₃-
Cu+ZnSO₄-

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：因?yàn)殂~排在氫之后，因此銅和稀鹽酸不能反應(yīng)；
鋁排在氫前面，能和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
鐵排在氫前面，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
因?yàn)殂y排在氫之后，因此銀和稀硫酸不能反應(yīng)；
因?yàn)殇\比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
因?yàn)殂~比汞活潑，能和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸銅和汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Hg（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+Hg；
因?yàn)殍F不如鋁活潑，因此鐵不能和氯化鋁反應(yīng)；
因?yàn)殂~不如鋅活潑，因此不能和硫酸鋅反應(yīng)．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．